高一化学第一学期必修一期中七大必考考点

发表于 讨论求助 2022-03-15 13:39:08



高一上学期期中考试都会有哪些必考考点呢?来套题目练练手你就知道啦!不会做不可怕,模棱两可才最可怕!化学的反应、实验现象等知识点比较多,同学们一定要仔细分类,不要混淆哦!


考点1:物质的分类


例:下列说法中,正确的是(    )

A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.氧气与臭氧属于同素异形体    D.氧化物都可以直接和水反应


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答案:C 


解析:

A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO不属于酸性氧化物,故A错误;B.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,故B错误;

C.氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故C正确;D.氧化物不一定都可以直接和水反应,如二氧化硅不和水反应生成硅酸,故D错误;故选C。

说明:本题考查了氧化物的概念及其分类,概念间的联系是学习的难点,属于易错题。非金属氧化物可能是不成盐氧化物和酸性氧化物;金属氧化物可能是碱性氧化物和酸性氧化物以及两性氧化物。



考点2:物质的量相关概念


例:下列说法不正确的是(    )

A.1摩尔是6.02×1023个物质的集体

B.每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒

C.0.012 kg12C所含的原子数目是6.02×1023

D.1 mol MgCl2的质量是95 g


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答案:A


解析:

A. 摩尔只能描述微观粒子,不能用来描述宏观物质,故A错误;

B. 摩尔只能描述微观粒子,不能用来描述宏观物质,每摩尔物质含有NA个指定的微粒,故B正确;

C. 根据阿伏伽德罗常数的规定,0.012 kg12C所含的碳原子数目约为6.02×1023个,故C正确;

D. 1 mol MgCl2的质量为1mol×95g/mol=95 g,故D正确


考点3:配制一定物质的量浓度的误差分析


例:配制一定物质的量浓度硫酸时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(    )

A.容量瓶中原有少量的水

B.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数

C.洗涤量取浓硫酸的量筒,把洗涤液转入容量瓶

D.定容时,俯视容量瓶的刻度线


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答案:B


解析:A、容量瓶中原有少量蒸馏水对所配得的溶液浓度无影响,选项A错误;B、用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致量取的浓硫酸体积偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低,选项B错误;C、洗涤量取浓硫酸的量筒,把洗涤液转入容量瓶,物质的量的浓度会有所增加,会使所配溶液浓度偏高,选项C错误;D、定容时俯视刻度线,所读数据偏大,使配得的溶液浓度偏高,选项D错误。答案选B。


说明:本题考查溶液配制时浓度偏低的影响因素,解题的关键是要抓住溶液的溶质及溶剂的量变化进行计算。


考点4:物质的分离方法


例:下列有关物质分离说法正确的是(    )

A.乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作

B.滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器,在使用前均须冼净并检查是否漏水

C.碘洒中加CCl4振荡睁置后,上层几乎为无色,下层为紫色

D.蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法


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答案:B 


解析:物质的分离方法主要有:过滤、蒸发、分液、萃取、蒸馏等。其中分液要求两物质互不相溶,有明显密度差。萃取要求萃取剂与原溶剂互不相容,溶质在萃取剂中的溶解度明显高于原溶剂。

A.乙酸乙酯与乙醇相互混溶,分离时不可用分液操作,故A错误;

B.具有塞子、活塞的仪器使用时需要查漏,则检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作,故B正确;

C.酒精与CCl4相互混溶,振荡后不分层,故C错误;

D.蒸馏、分馏是利用物质沸点不同而将物质分离的方法,而干馏是化学变化,故D错误;

考点5:氧化还原方程式的配平与电子守恒


例:某温度下,将Cl2通入NaOH溶液,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO和ClO3的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(  )

A.21∶5    B.11∶3    C.3∶1    D.4∶1


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答案:D


解析:Cl2中Cl一部分被氧化成ClO和ClO3,剩余部分被还原成Cl,假设生成ClO的物质的量为1mol,则ClO3物质的量为3mol,依据得失电子数目守恒,1×1+3×5=n(Cl)×1,解n(Cl)=16mol,被还原的Cl原子的物质的量为16mol,被氧化的Cl原子物质的量为4mol,比值为16:4=4:1,故选项D正确。

说明:本题不能运用反应方程式进行计算,因为配平有多种形式,且相对比较麻烦,因此氧化还原反应计算,一般采用得失电子数目守恒,进行计算,即氧化剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值=还原剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值。


考点6:碘的提取


例:某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是(     )。

A.取适量滤液,向其中加入H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察

B.取适量滤液,加入CCl4,振荡、静置,观察

C.取适量滤液,蒸干,观察

D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察


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答案:D 


解析:

海带经灼烧后,灰烬中的碘以KI存在,可溶于水取滤液,加入酸化的H2O2溶液,发生氧化还原反应生成碘单质,再加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝色,其它方法不能检验,答案选D。


考点7:物质的鉴别


例:将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解。下列说法正确的是(       )

A.一定存在Ag+        B.一定存在CO32-

C.一定存在SO42-       D.以上说法都不对


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答案:D   


解析:BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,稀硝酸具有强氧化性,则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银,原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-,根据分析可知,原溶液中不一定含有Ag+或SO42-,一定不存在CO32-,故答案为D。

点睛:明确常见离子的性质为解答关键,将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,则沉淀不溶解,该沉淀可能为硫酸钡或氯化银,原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-


期中考很重要,无论是化学还是其他学科,都要调整好心态积极应考哦!



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