假期作业答案
十一假期作业一
十一假期作业2
1、B解析：不能用已燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易失火，A项错误；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止浓硫酸飞溅伤人，D项错误。
2、D解析：本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。
3、C解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 gH2O中n(O)＝×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝×2＝2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol。
4、B解析：汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。
5、B解析： A项CuSO4·5H2O是带有结晶水的CuSO4固体，属于纯净物；B项Fe2O3中Fe元素的质量分数为70%；C项冰和水是同种物质的不同存在形态，二者混合在一起仍是纯净物；D项同种元素可形成多种单质，如O元素可形成O2和O3等，而O2和O3混合在一起形成混合物。
6、B解析：分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。
7、C解析：用Cu(OH)2胶体做电泳实验，阴极蓝色加深，说明Cu(OH)2胶体粒子带正电荷，向其中加入电解质溶液(如MgSO4溶液)或胶粒带相反电荷的胶体(如硅酸胶体)均可以发生凝聚；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，蔗糖不是电解质，加入后不发生凝聚，C正确。
8、B解析：浓硫酸属于混合物，排除A，冰水混合物属于纯净物，排除D，NaHSO4属于盐排除C。
9、A解析：B项，蒸馏的方法是分离互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是分离固体和液体，故错误；D项，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，故错误。
10、B解析：根据阿伏加德罗常数的意义(1 mol物质所含的粒子数)，先求出a g H2O的物质的量，进而确定所含氢原子的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。a g H2O的物质的量为n(H2O)＝＝ mol，因为1 mol H2O中含有2 mol H，则a g H2O含氢原子的物质的量为mol。根据NA＝，阿伏加德罗常数NA为 mol－1。
11、C解析：本题考查了典型离子的检验。白色沉淀白色沉淀不溶解；无明显现象白色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体通入Ca(OH)2变浑浊。故A项CO干扰，B项Ag＋干扰，D项HCO干扰，选C。
12、D解析：由pV＝nRT＝RT可知，有pM＝ρRT，当ρ和T相同时，压强(p)与摩尔质量(M)成反比关系。M(H2)<M(Ne)<M(O2)，因此有p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
13、B解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D选项错误。
14、C解析：等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B不正确；体积比为11∶8，A不正确；原子个数之比为＝11∶12，D不正确；依据公式ρ＝，则ρ(O2)∶ρ(CO2)＝∶＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11。
15、C解析：利用c＝ w＝×100%可知，A、D正确；利用c＝＝，可知B正确。
16、B解析：化合物不全是电解质，所以A错；电解质必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3不是电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。
17、B解析：A项会生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶粒带正电，应向负极移动，布朗运动不能区分溶液和胶体。
18、D解析：氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子被束缚在晶体中不能自由移动，故A项错误；电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离不需要外加电流就能发生，故B项错误；氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子是氯化钾本身含有的，故C项错误。
19、解析：加入K2CO3时发生的反应是BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl，故沉淀A是BaCO3，洗涤后加入盐酸，发生的反应是BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，将溶液蒸发结晶所得固体B是BaCl2；步骤②所得滤液中溶质是KCl和过量的K2CO3，直接蒸发结晶所得的KCl不纯，因此先往滤液滴加过量的盐酸除去多余的CO再进行结晶。答案：(1)BaCl2(2)⑥ 盐酸 (3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
20、答案：③1.2(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(2)B量筒内液面与集气瓶内液面相平 (3)0.02V L·mol－1 偏小
21、解析：(1)血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜类似于半透膜，它能让直径小于其孔径的毒性物质粒子透过，血液是胶体，不能透过透析膜。(2)粒子直径在10－9～10－7 m之间的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。氧化铁胶粒带正电荷，而陶土胶粒带负电荷，阳极聚集的是带负电荷的陶土胶体微粒、阴极聚集的是带正电荷的氧化铁胶体微粒，从而达到除去杂质的目的。(3)的原理同(2)，使气溶胶中的烟尘发生电泳。
答案：(1)渗析 半透膜 大于(2)陶土胶粒 氧化铁胶粒 前者胶粒带负电荷，通电时向阳极移动，后者胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳
22、答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaOHNaCl(3)滴入适量盐酸 气泡 气泡(或滴入氢氧化钡溶液 白色沉淀 白色沉淀等合理答案即可)
23、解析：本题考查的主要是物质分离提纯的方法之一——蒸馏。依据本题题设条件可知，酒精与水可形成恒沸物，酒精先通过蒸馏，绝大部分从水中出来后，再对95.57%的酒精再加入生石灰进行再蒸馏，这样做消耗的生石灰较少(与方案四比较)，又能得到无水酒精(与方案一比较)。
答案：(1)方案二 方案一和方案三 方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得到无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2)方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯(4)温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热(回答三项即可)
十一假期作业3
1.B①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
2. A由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。
3. C①组中的公式为n＝，④组中的公式为n＝，⑤组中的公式为n＝。
4.B 由pV＝nRT得A项p＝RT(m、T、V、p、R相等)，ρ与M成正比，故ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)；B项正确，pV＝nRT⇒p＝RT，p与M成反比，故p(H2)>p(N2)>p(O2)；C项pV＝nRT⇒pV＝RT，V与M成反比，故V(H2)>V(N2)>V(O2)；D项pV＝nRT⇒pV＝RT，m与M成正比，故m(O2)>m(N2)>m(H2)。
5. D标准状况下，乙醇为液态，①错；最后溶液不一定是1 L，③错；1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中反应，由于反应可逆，不可能生成2NA个NH3，④错。
6. D由题，500 ml溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，n(K＋)＝(b－2a)mol。则c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L－1。
7.D注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
8. B 从①c＝可推出A项正确。m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1＝ g
m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝(＋1000) g②w＝＝/(＋1000)＝17V/(17V＋22400)，C项正确。把②代入①，得c＝1000ρV/(17V＋22400)，D项正确。
B项中，把式子变形得：＝，显然，是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
9. C A选项未指明溶液的体积，错误；B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误；C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，正确；D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，错误。
10.C 设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4÷[(MV/22.4＋a)÷b]×103＝c，化简整理得：V＝ L。
11. C 利用溶质不变原理，稀释前H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中的H2SO4的物质的量来找关系式。稀释前，n(H2SO4)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.25 mol·L－1×0.3L＝0.105 mol；稀释后，
c(H2SO4)＝＝0.21 mol·L－1，c(H＋)＝0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1。
12. D c＝＝ mol·L－1，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积才为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w＝×100%＝，D项正确。
13. D A项中最后溶液的体积不一定为1 L，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
14. B A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。
15. C A项，同一溶液，无论取出多少体积，浓度不会改变，错误；B项，未说明是标准状况，错误；D项，c＝＝＝18.4 mol·L－1，错误。
16. D A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不属于胶体；C项，四氯化碳为非电解质；D项，生石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
17. B 本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分。盐酸属于混合物，HD属于单质，A错误；B项分类正确；氨水属于混合物，C错误；碘化氢属于强电解质，D错误。
18. Ⅰ.(1)D 是金属氧化物，不是非金属氧化物(2)C 是原子，不是离子
(3)D 是固体，不是气体(4)D 是化学变化，不是物理变化
19.O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 20.(1)11.2 L(2)28 g·mol－1 氢 (3)0.4
(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L×1.25 g·L－1＝14 g，故X2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol＝28 g·mol－1，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为＝32 g·mol－1，故Y为氢元素。
21.(1)胶头滴管 250 mL容量瓶 量筒(2)4.0(3)左盘(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)AC
解析：(1)实验室中有250 mL的容量瓶，还缺少胶头滴管,量筒。
(2)m(NaOH)＝0.4 mol·L－1×0.25 L×40.0 g·mol－1＝4.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘。(7)使用滤纸称量NaOH固体，使溶质减少；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。
22.（1）5-6滴，FeCl3，溶液呈红褐色（2）无，产生白色沉淀（3）阴，Fe(OH)3胶体粒带正电，所以向阴极运动
（4）向胶体中加电解质溶液，胶体聚沉，Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+
23.（1）CDEF(2)①过滤 ③萃取（3）B（4）紫红色，没有打开上口玻璃塞或上口活塞小孔未与空气相通（5）①缺石棉网 ②冷凝管进出水的方向颠倒③温度计水银球没有位于蒸馏烧瓶支管口处（6）蒸馏
